Laboratorio N1 Prueba de Identidad para Sulfato de Magnesio

ANÁLISIS DE DROGAS II

LABORATORIO No 1

Sábado 15/9/2012

Prueba de identidad para sulfato de magnesio

 Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

Prueba de Identidad para Sulfato de Magnesio

Objetivos
Conocer la descripción del Sulfato de Magnesio.
Realizar pruebas de identidad para Sulfato de Magnesio.
Presentar los resultados obtenidos en el laboratorio.

Descripción:
Cristales incoloros brillantes o polvo cristalino blanco; inodoro; forma eflorescencia en presencia de aire seco y cálido.

Materiales y Reactivos utilizados _
Balanza Analítica
Vaso químico
Gotero
Varilla de Vidrio
Agua Destilada
Sulfato de Magnesio polvo Amoniaco (~ 100 g/l) SR

Procedimiento
Primera Parte:

Reacciones Cromáticas y de otro tipo:
Disuélvanse 10 mg de Sulfato de Magnesio en 2 mL de agua, y agréguese 1 mL de Amoniaco (~ 100 g/l) SR; se forma un precipitado blanco.
Agréguese 1 mL de Cloruro Amónico (100 g/l) SR; el precipitado se disuelve.
Agréguese 1 mL de Fosfato Disódico (100 g/l) SR; vuelve a formarse un precipitado blanco.

Segunda Parte:

Disuélvanse 10 mg de Sulfato de Magnesio en 2 mL de agua, y agréguense tres gotas de Amarillo de Titanio SR y 2 mL de disolución de Hidróxido de Sodio (~ 80 g/l) SR; aparece un marcado color rosado. Disuélvanse 0.05 g de Sulfato de Magnesio en 5 mL de agua, y agréguense 1 mL de Disolución de Ácido Clorhídrico (~ 70 g/L) SR y 1 mL de disolución de Cloruro de Bario (50 g/L) SR; se forma un precipitado blanco.

Resultados y Análisis de Resultados
1)MgSO4 (aq) + 2NH3 (aq) + 2H2O (l) --> Mg(OH)2 (s) + (NH4)2SO4 (aq)(precipitado blanco).
1.1 Mg(OH)2(s)+ NH4Cl---> 2 NH3 + 2 H2O + MgCl2 disolución del ppdo
1.2 MgCl2 + Na2PO4 = MgPO4 + Na2Cl2 ppdo blanco

2)2NaOH+MgSO4 ----> Mg(OH)2 + Na2SO4 marcado color rosado

3)MGSO4 + BACL2 + 0 HCl = BASO4 + MGCL2 ppdo blanco.

FOTOS ILUSTRATIVAS DEL LABORATORIO: