Laboratorio No. 2 Prueba de Identidad para Bicarbonato de Sodio (sol. iny)

ANÁLISIS DE DROGAS  II

LABORATORIO No 2

                                                                               Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

Prueba de Identidad para Bicarbonato sódico (solución inyectable)

Objetivos

• Conocer la descripción del Bicarbonato Sódico (solución inyectable).
• Realizar pruebas de identidad para Bicarbonato sódico (solución inyectable).
• Presentar los resultados obtenidos en el laboratorio.

Descripción: Por lo general, cada ampolla contiene una solución estéril con 14 mg de

  Bicarbonato Sódico en 1.0 mL de un vehículo adecuado.

Preparación de la muestra: Reúnase el contenido de varias ampollas para obtener el

                      equivalente a  0.30 g de bicarbonato sódico, y utilice directamente

                      como solución problema, divida en tres volúmenes iguales.

Materiales y Reactivos utilizados

1.    Tubos de ensayo

2.    Vasos químicos

3.    Plancha caliente

4.    Mechero de Alcohol

5.    Fósforos

6.    Gotero 

7. Barra de vidrio

8. Bicarbonato Sódico (sol. inyectable)

9. Varilla de Magnesio

10. Agua Destilada

11. Fenolftaleína/etanol S/R

12. Sulfato Magnésico (50 G/L) SR

Procedimiento

Reacciones Cromáticas y de otro tipo

1.    Introdúzcanse unas gotas de la solución problema en una llama no luminosa con ayuda de una varilla de magnesio o un alambre cromoníquel o platino soldado a una barrita de vidrio; la llama adquiere un intenso color amarillo.

     

      RESULTADO: LA SOLUCIÓN ADQUIERE UN COLOR AMARILLO INTENSO EN LA LLAMA

2.    Dilúyase un volumen de la solución problema con 3 mL de agua, y agréguense dos gotas de Fenolftaleína/etanol SR; aparece un color rosado.  Llévese a ebullición; se desprende un gas incoloro e inodoro, y el color de la disolución vira a violeta rojizo.

      RESULTADO: AL AGREGAR FENOLFTALEÍNA SE TORNA ROSADO Y AL LLEVAR A EBULLICIÓN SE TORNA DE COLOR VIOLETA ROJIZO

3.    Dilúyase un volumen de la solución problema con 3 mL de agua, y agréguense unas gotas de sulfato magnésico (50 g/L) SR; no se forma  precipitado alguno.  Llévese la mezcla a ebullición; se forma un precipitado blanco.

      RESULTADO: AL COMBINAR LAS SOLUCIONES NO SE FORMA PRECIPITADO, SIN EMBARGO, AL CALENTAR SE FORMA UN PRECIPITADO BLANCO.

FOTOS ILUSTRATIVAS DEL LABORATORIO No. 2



Laboratorio N1 Prueba de Identidad para Sulfato de Magnesio

ANÁLISIS DE DROGAS II

LABORATORIO No 1

Sábado 15/9/2012

Prueba de identidad para sulfato de magnesio

 Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

Prueba de Identidad para Sulfato de Magnesio

Objetivos
Conocer la descripción del Sulfato de Magnesio.
Realizar pruebas de identidad para Sulfato de Magnesio.
Presentar los resultados obtenidos en el laboratorio.

Descripción:
Cristales incoloros brillantes o polvo cristalino blanco; inodoro; forma eflorescencia en presencia de aire seco y cálido.

Materiales y Reactivos utilizados _
Balanza Analítica
Vaso químico
Gotero
Varilla de Vidrio
Agua Destilada
Sulfato de Magnesio polvo Amoniaco (~ 100 g/l) SR

Procedimiento
Primera Parte:

Reacciones Cromáticas y de otro tipo:
Disuélvanse 10 mg de Sulfato de Magnesio en 2 mL de agua, y agréguese 1 mL de Amoniaco (~ 100 g/l) SR; se forma un precipitado blanco.
Agréguese 1 mL de Cloruro Amónico (100 g/l) SR; el precipitado se disuelve.
Agréguese 1 mL de Fosfato Disódico (100 g/l) SR; vuelve a formarse un precipitado blanco.

Segunda Parte:

Disuélvanse 10 mg de Sulfato de Magnesio en 2 mL de agua, y agréguense tres gotas de Amarillo de Titanio SR y 2 mL de disolución de Hidróxido de Sodio (~ 80 g/l) SR; aparece un marcado color rosado. Disuélvanse 0.05 g de Sulfato de Magnesio en 5 mL de agua, y agréguense 1 mL de Disolución de Ácido Clorhídrico (~ 70 g/L) SR y 1 mL de disolución de Cloruro de Bario (50 g/L) SR; se forma un precipitado blanco.

Resultados y Análisis de Resultados
1)MgSO4 (aq) + 2NH3 (aq) + 2H2O (l) --> Mg(OH)2 (s) + (NH4)2SO4 (aq)(precipitado blanco).
1.1 Mg(OH)2(s)+ NH4Cl---> 2 NH3 + 2 H2O + MgCl2 disolución del ppdo
1.2 MgCl2 + Na2PO4 = MgPO4 + Na2Cl2 ppdo blanco

2)2NaOH+MgSO4 ----> Mg(OH)2 + Na2SO4 marcado color rosado

3)MGSO4 + BACL2 + 0 HCl = BASO4 + MGCL2 ppdo blanco.

FOTOS ILUSTRATIVAS DEL LABORATORIO: